За ініціативою семикласників створена група учнів "Хімік 7", котрі бажають додатково вивчати хімію.
Склад групи: Лісова Даша
                      Верецун Настя
                      Діденко Даша

                     Алєксєєва Настя

Для таких зацікавленних  учнів у блозі будуть викладатися завдання та пояснення до них.

                      

Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини.

Однією з найважливіших фізичних величин, окрім маси та об’єму,  є кількість  речовини. В хімії кількість речовини пов’язують з числом її частинок.

Кількість   речовини - це  фізична величина, що визначається числом структурних частинок (атомів, молекул, іонів тощо), які містяться в даній порції  речовини,          ( позначається ᵥ, читається «ню).

Моль дорівнює кількості речовини системи, яка містить стільки ж частинок, скільки міститься атомів у 0,012 кг вуглецю - 12.

 А скільки атомів міститься в 12г вуглецю? Це число атомів було встановлено експериментально, воно дорівнює 6,02 _* 10²³.

Історичні відомості

 Поняття «кількість речовини» було введене в науку давно.


Проте вважалося, що кількість речовини не є особливою самостійною величиною, принципово відмінною від маси. Хоча після припущення Авогадро (1813 р.) про те, що рівні об'єми різних газів при однаковому тиску містять одне і те ж число молекул, кількість речовини і трактувалася як число молекул, але будучи пропорційною масі, вона тотожна їй. Уявлення про тотожність кількості речовини і маси багато в чому спиралося на переконання, що всі молекули (атоми) даної речовини в усіх відношеннях тотожні, що їх маса постійна і, отже, маса тіла або системи пропорційна числу молекул, що містяться в них. Власне, і про число молекул можна було судити тільки по масі тіла, оскільки не існувало прямих способів визначення числа молекул. Відкриття в області фізики в першій половині двадцятого сторіччя похитнули переконання в тотожності маси і кількості речовини.

Одиницею вимірювання кількості речовини є моль.

Одиниця кількості речовини — моль також була відома ще в XIX ст. Але до недавнього часу моль розглядався як індивідуальна одиниця маси. Індивідуальна в тому сенсі, що розмір цієї одиниці для кожної речовини був особливий. Слово «моль» походить від латинського слова «moles» і означає кількість, масу або рахункову множину. З цих трьох понять остання — рахункова множина найточніше виражає сучасне розуміння моля. У визначенні моля не вказується точне число структур елементів, що містяться в ньому. Прийнято вважати його рівним числовому значенню сталої Авогадро N_А.

Число 6,02 _* 10²³ назвали на честь італійського вченого Амедео Авогадро «числом Авогадро», а відповідну фізико-хімічну константу, яка відповідає цьому числу-«сталою Авогадро» ( позначається N_A) .

1 моль - це порція  речовини , яка містить 6,02 _* 10²³ її «формульних одиниць» . Так 1  моль  різних  речовин  (наприклад, води, вуглекислого газу, кисню -  речовин молекулярної будови) містять однакове число молекул  - сталу Авогадро. Також 1  моль  кухонної солі (  речовина  йонної будови) містить

6,02 _* 10²³пар йонів Na⁺ та CI^- , тобто 6,02 _* 10²³ йонів Na⁺  і 6,02 _* 10²³ йонів CI^- . 1 моль заліза, 1 моль сірки, 1 моль міді , 1 моль вуглецю містить також одне й те саме число атомів.  .Якщо 1 моль  речовини   містить  таке число формульних одиниц (атомів, молекул, йонів тощо), то

N_A = 6,02 _* 10²³ / 1 моль = 6,02 _* 10²³ _* 1 моль^-1

Це дуже велике число.  Його  важко прочитати, а ще важче уявити. Інший запис цього числа такий: 602000000000000000000000

Структурною одиницею  простих речовин є атом, тому число Авогадро дорівнює
6,02 _* 10²³ атомів / моль.

Структурною одиницею  складних  речовин, а також простих речовин молекулярної будови (Н_2, N_2, F_2, Cl_2,  Br_2, I_2, O₂)   є  молекула, тому число Авогадро дорівнює
6,02 _* 10²³ молекул / моль.

Формули, за якими можна робити розрахунки:

            ᵥ ₌ N : N_A                         N = N_A  ∙  ᵥ                   

Слово моль, якщо перед ним стоїть число, не відмінюється (2,5 моль, 3 моль)

Важливою величиною, що пов’язана з кількістю речовини, є молярна маса.

Молярна маса речовини - маса одного моля речовини.
Для окремих хімічних елементів молярною масою є маса одного моля окремих атомів цього елемента. У цьому випадку молярна маса елемента, виражена в г / моль, чисельно збігається з масою атома елемента, вираженої в а.о.м. ( атомна одиниця маси). Однак треба чітко уявляти різницю між молярною масою і молекулярною масою, розуміючи, що вони рівні лише чисельно і відрізняються за розмірності. 

Молярні маси складних молекул можна визначити, підсумовуючи молярні маси  елементів, що у складі речовини з урахуванням кількості кожного виду атомів.

Варто відзначити, що, наприклад, молярна маса кисню як елемента дорівнює 16 г / моль, а в газоподібному стані (O₂) = 32 г / моль.

Хімічні формули, що пов’язують молярну масу, масу речовини та відповідну кількість речовини:

ᵥ ₌ m : M                   M  ₌ m :  ᵥ                         m ₌ M ∙ ᵥ