Тест з теми "Галогени"

Тест з теми  «Галогени»

                        Варіант І

1. Що спільного у будові атомів галогенів?

а) Протонне число

б) Радіус атома

в) Однакове число електронів на зовнішньому електронному шарі

г) До октету (восьмиелектронного) на зовнішньому електронному шарі бракує по одному електрону

2. У чому різниця в будові атомів галогенів?

а) Заряд ядра атома

б) Радіус атома

в) Зовнішній електронний шар близький до завершеного

г) Відносна атомна маса

3. Особливості в будові атомів галогенів, що обумовлюють їх приналежність до типових неметалів:

а) Заряд ядра атома

б) Радіус атома

в) Загальне число електронів, що обертаються навколо ядра атома

г) Близьке до завершення загальне число електронів, що знаходяться на зовнішньому електронному шарі атома і здатність атома легко приймати відсутні для цього електрони

4. Як змінюються неметалічні властивості галогенів у групі зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента

а) Неметалічні властивості не змінюються

б) Неметалічні властивості зменшуються

в) Неметалічні властивості посилюються

5. Як змінюється електронегативність в групі галогенів

а) ЕН(F) > ЕН(Cl) > ЕН(Br) > ЕН(I)

б) ЕН(F) = ЕН(Cl) = ЕН(Br) = ЕН(I)

в) ЕН(I) > ЕН(Br) > ЕН(Cl) > ЕН(F)

г) ЕН(F) < ЕН(Cl) = ЕН(Br) > ЕН(I)

6. Галогени є:

а) Сильними відновниками

б) Сильними окислювачами

в) Перехідними елементами

г) Можуть бути як відновниками, так і окислювачами

7. Вид хімічного зв'язку у сполуках , утворених галогенами, неоднаковий. Виберіть відповідність

Сполуки галогенів

Молекули простих речовин(F₂   Cl₂     Br₂    I₂  )

Леткі водневі сполуки

Солі (NaCl,  KBr,  CuI₂,  CaF₂)

Вид хімічного зв'язку

а) Ковалентний полярний

б) Металевий

в) Ковалентний неполярний

г) Іонний

8. Ізотопи Хлору різняться між собою:

а) числом протонів

б) числом електронів

в) числом нейтронів